2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数为20%
答案
A
【解析】
根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。
【详解】
A. 2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）＝
；不同物质表示的速率间有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d规律。反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol×
＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝
＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A项正确；
B．v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B项错误；
C．B的转化率为
×100%＝75%，C项错误；
D．反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为
×100%≈28.6%，D项错误；
答案选A。
(X)(
