已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
答案
A
【解析】
根据题中2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。
【详解】
由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2 mol·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
=
=0.04 mol·L-1•min-1，故A错误；
B.反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；
D.如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选A。
(X)(
