下列叙述不正确的是（ ）
A．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．由极性键组成的分子是否有极性决定与分子中各键的空间排列能否使键的极性相互抵消
C．原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因
D．核素就是同位素
D
【解析】
A．化学反应为原子重新组合的过程，存在化学键的断裂和形成，所以化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故A正确；
B．由极性键组成的分子是否有极性，决定于分子中各键的空间排列能否使键的极性相互抵消，如分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，故B正确；
C．元素周期律就是元素性质的周期性变化规律，性质是由结构决定，所以元素周期律的实质就是原子核外电子的排布的周期性变化，故C正确；
D．核素是指的单一的原子，而同位素是同种元素的不同原子之间的互称，故D错误；
答案选D。.
定义:
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。元素符号表示不同，如
；电子结构相同，原子核结构不同；物理性质不同，化学性质相同。
；电子结构相同，原子核结构不同；物理性质不同，化学性质相同。同位素的应用：
(1)同位素在医学领域中的应用最为广泛，主要用于显像、诊断和治疗，还用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生理医学研究等。
(2)同位素辐射育种技术为农业提供了改进农产品质量、增加产量的新技术；利用同位素示踪技术，可检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量。
(3)14C纪年测定法与其他放射性同位素测定法已成为地质学、考古学、人类学、地球科学等领域广泛采用的一种准确的断代方法。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
