由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。
正 还原 2H++2e-=H2↑ 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+
【解析】
在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体，极反应方程式：2H++2e-=H2↑；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
故答案为：正；还原；2H++2e-=H2↑；负；氧化；Zn-2e-=Zn2+。
原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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