有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．D>C>A>B                                                B．D>A>B>C

C．D>B>A>C                                                D．B>A>D>C

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH₂；④铜片上析出1mol H₂；

A．①和③                    B．①和④                    C．②和③                    D．②和④

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度               B．加入适量的水        C．加入少量CuSO₄溶液     D．加入浓度较大的盐酸

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极                                              B．电流方向从锌片流向铜片

C．氢气在锌片上产生                                    D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。