在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x – y = 0.01mol

B．原溶液中c（Cl^-）="0.75" mol·L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶1

答案

B

【解析】

由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H⁺+OH^-═H₂O，Mg²⁺、Al³⁺结合OH^-生成沉淀，NH₄⁺与OH^-反应，氢氧化铝与OH^-反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4～30mL发生Mg²⁺、Al³⁺结合OH^-生成沉淀的反应，30～33mL发生NH₄⁺与OH^-反应，33～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答．

【详解】

A．由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)₃的物质的量，则设Al(OH)₃的物质的量为n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正确；

B．由图可知，加入33mLNaOH溶液时溶液中的溶质只有NaCl，Na⁺由NaOH提供，所以n(Na⁺)=n(Cl^-)=33×0.001L×5mol•L^-1=0.165mol，则原溶液中Cl^-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B错误；

C．由图可知0～4mL时发生H⁺+OH^-═H₂O，则H⁺的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L^-1=0.02mol，H⁺的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；

D．由4～30mL发生Mg²⁺、Al³⁺结合OH^-生成沉淀的反应，根据反应Al³⁺+3OH^-═Al(OH)₃↓，Al³⁺消耗的OH^-的物质的量为n(OH^-)=3n(Al³⁺)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg²⁺消耗的OH^-的物质的量为（30-4）mL×0.001L×5mol•L^-1-0.03mol =0.1mol，所以n(Mg²⁺)=0.05mol，则原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=0.05：0.01=5：1，故D正确；

故答案为B。