今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl₃溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)

A．第①组充分反应后溶液中c (Fe³⁺)=2.0mol/L

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺)=5mol/L

D．原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3

铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。完成下列填空：

（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。

（2）步骤③对应反应的离子方程式为______。

（3）步骤④中煮沸的作用是______。步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是______。

（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是______。若滴定过程中有空气进入，则测定结果______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

（5）若过程⑦中消耗0.5000mol/LNa₂S₂O₃溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______。

摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH₄)₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O。

为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。

步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，发生反应：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。

（2）检验溶液A中含有NH₄⁺的实验方法是___。

（3）步骤二中，证明所加BaCl₂溶液己经过量的实验方法为___。

（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。

8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₃O₄

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄·H₂OFeSO₄＋H₂O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO₄·2H₂O

碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑，生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值____（写出计算过程）。