室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。
(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示
，写出该晶体的化学式_________。
(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________ (用“→”标出其中 的配位键)。
(4)
中N原子轨道的杂化类型是______________。 1 mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为_______ 。
(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。
答案
[Ar]3dl04s1 Cu3N 
sp2杂化 22mol NH3分子之间有氢键
【解析】
(1)铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3dl04s1；
(2) 根据均摊法可知，一个晶胞中含有12× 0.25 =3个Cu，8× 0.125=1 个N，故该晶体的化学式为Cu3N；
(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，铜原子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对，Cu2+与4个NH3形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：
；
(4)NO3-中N原子价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；1 mo[Cu(NH3)4](NO3)2 中含有的σ键数目为22mol；
(5) 液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是NH3分子间存在氢键，汽化时克服氢键，需要消耗大量能量。
)、半充满(
)和全空(
)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 
