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难度:
使用次数:151
更新时间:2020-11-13
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1.

下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是(  

A制取并收集二氧化硫

B向反应后的混合物中加水稀释

C过滤出稀释后混合物中的不溶物

D将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

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题型:选择题
知识点:二氧化硫
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【答案】

D

【解析】

A. 浓硫酸和铜反应需要加热,生成的二氧化硫的密度比空气密度大,且属于有毒气体,应采用向上排空气法,后加尾气处理装置,图中为向下排空气法,A错误;

B. 浓硫酸溶于水放出大量的热,浓硫酸的稀释均是把浓硫酸加入水中,并不断搅拌;由于反应后的混合物仍然可能含有浓硫酸,所以应把混合物向中水倾倒并不断搅拌,B错误;

C. 过滤时应使用滤纸,用玻璃棒引流,C错误;

D. 硫酸铜性质稳定,可用蒸发皿蒸发结晶,D正确。

答案为D

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 二氧化硫 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 二氧化硫的定义
二氧化硫:

①化学式:SO2
②分子结构:SO2是由极性键形成的极性分子,因此易溶于水,其晶体为分子晶体。
◎ 二氧化硫的知识扩展
(1)物理性质:无色,有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,溶液液化。常温常压下,1体积水能溶解40体积二氧化硫。
(2)化学性质:
①与水反应:
②与氧气反应:2SO2+O22SO3
③二氧化硫与常见物质反应的实验现象

④形成酸雨:
(3)用途:可做漂白剂,杀菌消毒、防腐剂,可制取硫酸。
◎ 二氧化硫的特性

二氧化硫的物理性质和化学性质:

1.物理性质:
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2),易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中,试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如:
 
(2)还原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,易分解而恢复原色,因此,SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中,能用SO2漂白的只有品红溶液,品红溶液无色溶液恢复原色。

◎ 二氧化硫的知识点拨

SO2与一些物质反应的实验现象:



SO2与强碱反应后固体成分的确定:

SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题,可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2),NaOH物质的量为n(NaOH),数轴代表,如下数轴所示:

分析数轴可得:
(1)则固体物质为Na2SO3,
(2),则固体物质为NaOH 和Na2SO3.
(3),则同体物质为NaHSO3
(4),则固体物质为Na2SO3和NaHSO3,
(5),则固体物质为NaHSO3。

◎ 二氧化硫的知识拓展
二氧化硫的制备:

工业制法:

实验室制法:

(1)收集:向上排空气法。
(2)检验:品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色,加热后又能使其恢复原色的气体。
(3)尾气处理:用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途:

工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外,二氧化硫还可用于杀菌消毒,可以用作防腐剂。

二氧化硫对环境的污染及治理:


◎ 二氧化硫的教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途,掌握二氧化硫的化学性质;知道二氧化硫的漂白原理;了解二氧化硫对空气的污染及防治方法。
2、运用观察、实验、交流等手段获取信息,并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、通过探究实验,充分发挥学生的自主性,培养实事求是的科学态度,增强学生的环保意识。
◎ 二氧化硫的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:20
考试频率:常考
分值比重:3

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