下列化学用语的表述正确的是A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O

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电离平衡

盐类的水解

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更新时间：2020-11-13

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下列化学用语的表述正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH^--4e^-=2H₂O +O₂

B．由Na和Cl形成离子键的过程：

C．NaHCO₃的水解平衡：HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

D．实验室制乙炔的反应：CaC₂+H₂O →CaO+C₂H₂

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【答案】

【解析】

A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的还原反应： O₂+4e^-+2H₂O =4OH^-，故A错误；

B. Na原子失去1个电子被Cl原子得到，形成的化合物为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程表示为：，故B正确；

C. HCO₃^-结合水电离出的H⁺生成H₂CO₃，水解平衡的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-，故C错误；

D. 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC₂+2H₂O →Ca(OH)₂+C₂H₂↑，故D错误。

故答案选B。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对盐类水解的定义等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 盐类水解的定义的定义

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。

例如：25℃时：

◎ 盐类水解的定义的知识扩展

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生产弱电解质的反应叫做水解反应。
与盐类水解有关：
(1)明矾的净水作用
(2)热碳酸钠溶液的洗涤力强
(3)制备氢氧化铁胶体
(4)氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
(5)蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
(6)焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
(7)配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
(8)泡沐灭火器的反应原理

◎ 盐类水解的定义的知识点拨

四种重要的动态平衡的比较:

◎ 盐类水解的定义的教学目标

1、理解盐类水解的定义。
2、了解盐类水解的条件，能依据盐水解情况判断溶液的酸碱性。
3、掌握能发生水解的盐的类型。

◎ 盐类水解的定义的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：120
考试频率：必考
分值比重：4

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盐类的水解

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已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是

A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是

A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂B.PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg₃N₂的水解产物是两种碱性物质

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已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L^－¹NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)•c(OH^－) ＞1×10^－¹⁴

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄)+ c(H₂XO₄^－)=c(XO₄³^－)+ c(OH^－)

C． c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄²^－)+ 3c(XO₄³^－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)= c(HXO₄²^－)+ 2c(XO₄³^－)+ c(OH^－)

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在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

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莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质,在1L0.1mol・L^－¹的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）

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2020江苏苏教版高中化学高考模拟120883

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