常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH= 。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L−1的NaX和NaY溶液，pH较大的是 (填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是 。
(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小分别为（填编号） 。
(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L−1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是 。
答案
(1) 4 (2) NaY ， NaX (3) ②>①>③
(4) HZ—的水解程度大于HZ—的电离程度，溶液呈碱性
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。