有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。
（1）水和酒精。___
（2）碘和四氯化碳。___
（3）水和四氯化碳。___
（4）硝酸钠溶液中的氯化银。___
（5）硝酸钾和氯化钠。___
(1). 蒸馏法 (2). 蒸馏法 (3). 分液法 (4). 过滤法 (5). 重结晶
【解析】
（1）分离互溶的液体用蒸馏的方法；
（2）分离互溶的液体用蒸馏的方法；
（3）水和四氯化碳不互溶，分层；
（4）氯化银难溶于水，硝酸钠易溶于水；
（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的升高变化规律不同。
【详解】（1）水和酒精互溶，用蒸馏法分离；
（2）碘和四氯化碳互溶，用蒸馏法分离；
（3）水和四氯化碳不互溶，分层，直接用分液的方法进行分离；
（4）硝酸钠易溶于水，氯化银难溶于水，将混合物溶解，过滤即可分离；
（5）硝酸钾的溶解度随温度的升高逐渐降低，氯化钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，因此用重结晶的方法可将其分离。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质 注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
混合物、纯净物、单质、化合物等
(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点
常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分
注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质
注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质
(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等
(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物
①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物
常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 Hf H2CO3 CH3COOH等
②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物
常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物
①按组成分：
金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等
②按性质分：
不成盐氧化物：CO NO等
酸性氧化物：CO2 SO2等
碱性氧化物：Na2O CuO等
两性氧化物：Al2O3 ZnO等
过氧化物：Na2O2 H2O2等
超氧化物：KO2等
无机物分类：
氧化物的分类：
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点
常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分
注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质
注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质
(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等
(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物
①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物
常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物
常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物
①按组成分：
金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等
②按性质分：
不成盐氧化物：CO NO等
酸性氧化物：CO2 SO2等
碱性氧化物：Na2O CuO等
两性氧化物：Al2O3 ZnO等
过氧化物：Na2O2 H2O2等
超氧化物：KO2等
特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
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