二氧化氯（ClO₂）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO₃的方法制备ClO₂，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO₂的反应：12NaClO₃+8H₂SO₄+3CH₃OH= 12ClO₂↑+3HCOOH+4Na₃H(SO₄)₂↓+9H₂O

b．相关物质的熔沸点：

(1)ClO₂可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)冷却塔用于分离ClO₂并回收CH₃OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃              B．20~30℃                C．60~70℃

(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）并使部分原料循环利用。

已知：Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图：

①Na₃H(SO₄)₂处理器中获得芒硝时需加入NaClO₃固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

②结合Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

③Na₃H(SO₄)₂处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO₃和______。

答案

    (1). 氧化    (2). B    (3). ，加入NaClO₃，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na₂SO₄·10H₂O的析出    (4). 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥    (5). H₂SO₄

【解析】

由流程可知，发生器中制备ClO₂, 冷却塔用于分离ClO₂并回收CH₃OH，在吸收塔中用冷水冷凝ClO₂，最后再储存；发生器中生成的Na₃H(SO₄)₂进入Na₃H(SO₄)₂处理器，用H₂O₂和NaClO₃处理得到Na₂SO₄·10H₂O。

【详解】（1）ClO₂可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有氧化性，故答案为：氧化；

（2）冷却塔用于分离ClO₂并回收CH₃OH，根据表格中相关物质的溶解度，控制的温度应该使CH₃OH液化，但是ClO₂不能液化，只有B项合适，答案选B；

（3）①在处理器中会发生反应：，加入NaClO₃，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na₂SO₄·10H₂O的析出，故答案为：，加入NaClO₃，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na₂SO₄·10H₂O的析出；

②过程Ⅱ的操作为在32.4℃恒温蒸发后，再冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；

③Na₃H(SO₄)₂处理器的滤液中可以循环利用的原料为NaClO₃和H₂SO₄,故答案为：H₂SO₄。