硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂。反应的化学方程式为：________________________________________。

（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L^－1KMnO₄溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：________________________________________。

②产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

答案

    (1). 分液漏斗    (2). 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度    (3). 安全瓶，防倒吸    (4). 4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃+CO₂    (5). 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9．5，则含有NaOH    (6). 乙醇    (7).     (8). 82.7％

【解析】

装置甲为二氧化硫的制取：Na₂SO₃+H₂SO_4(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，丙装置为Na₂S₂O₃的生成装置：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，因SO₂易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。

【详解】(1)装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO₂生成速率；

(2)SO₂易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

(3)Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，即生成Na₂S₂O₃和CO₂，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃+CO₂；

(4)碳酸钠溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na₂CO₃的干扰，可取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9.5，则含有NaOH；

(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；

①Na₂S₂O₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化为，同时有Mn²⁺生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺＝8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O；

②由方程式可知n(Na₂S₂O₃•5H₂O)=n(S₂O₃^2-)=n(KMnO₄)=×0.04L×0.2mol/L=0.005mol，则m(Na₂S₂O₃•5H₂O)=0.005mol×248g/mol=1.24g，则Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数为×100%=82.7%。

【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。