高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在 中加热；步骤C中的滤渣为 。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)步骤E中调节pH的范围为 ，其目的是 。
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是 ，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝ 。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是 。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中NO3－完全转化为NO2－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2－＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2－；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程为 。
②试样中锰元素的质量分数为 。
答案
(1)坩埚（1分） C和Cu（1分） (2)1∶2（1分）
(3)3.7≤pH＜8.1（1分） 使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2＋（2分）
(4)减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率 （1分） 2.2×10－11 （2分）
(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）
(6) ①6Fe2＋＋Cr2O2-7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2分） ②25%（2分）
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 