已知(Co(H2O)6)2+呈粉红色，(CoCl4)2-呈蓝色，(ZnCl4)2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A. 等物质的量的(Co(H2O)6)2+和(CoCl4)2-中σ键数之比为3:2
B. 由实验①可推知△H<0
C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：(ZnCl4)2-＞(CoCl4)2-
答案
D
【解析】
【详解】A.1个(Co(H2O)6)2+中含有18个σ键，1个(CoCl4)2-中含有4个σ键，等物质的量的(Co(H2O)6)2+和(CoCl4)2-所含σ键数之比为18:4=9:2，A错误；
B. 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误；
C. 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，(Co(H2O)6)2+、(CoCl4)2-、Cl-浓度都减小，(Co(H2O)6)2+、Cl-的化学计量数之和大于(CoCl4)2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；
D. 实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的(ZnCl4)2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：(ZnCl4)2->(CoCl4)2-，D正确；
答案选D。
【点睛】本题有两个易错点：A项中(Co(H2O)6)2+中不仅有Co2+与H2O分子间的配位键，而且每个H2O分子中还有两个O—Hσ键；C项中H2O为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。
