含氰根（CN−）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN−、Cu(CN)32−等形式存在（均以CN−计），处理流程如下：

（1）HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。

（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。

①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN−（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO−（N为－3价）。

Ⅰ．碱性溶液中S2O82−在一定条件下氧化CN−生成CNO−和SO42−的离子方程式是______。

Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN−的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L−1

K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L−1和2 mmol·L−1的原因是______。

                               

Ⅲ．研究CN−的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）                                        

文献：a．没有Cu+，S2O82−对CN−没有去除效果。

b．S2O82−和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4−·）和CuO。

c．SO4−·可能转变为羟基自由基（·OH）。

d．SO4−· 、·OH均可将CN−氧化为CNO−。叔丁醇只可以使·OH失

去活性，乙醇可以使SO4−· 、·OH均失去活性。

实验：相同条件下，向含Cu(CN)32−的碱性废水中加入叔丁醇，CN−的去除率没有影响；加入乙醇，CN−的去除率降低50%。

              两种不同的CN−的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：

ⅰ．补全“机理一”。

ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN−，列举其证据：______。               

②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN−放电生成CNO−，CNO−再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是______。

答案