实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

制备K2FeO4（夹持装置略）

 A           B        C       D        E            F

请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为         → E →         。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)

装置E中反应时需进行搅拌，目的是                      

E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为              ；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为                 

（2）探究K2FeO4的性质

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

答案

（1）①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O   ② FAEAD   ③使反应物氯气和固体氢氧化铁能充分接触，加快反应速率，提高产率。

④3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O   ；Cl-,ClO-,OH-,FeO42-

（2）① Fe3+ ; （1分） 4+20H-=4Fe3++3O2↑+10H2O

②排除ClO−的干扰