已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质,设计了如图1所示实验：

I.检验Na2SO3是否变质

（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL，溶液a为______，溶液b为______。

（2）向装置A中滴加足量溶液a,Na2SO3反应完全后,微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g,则Na2SO3溶液物质的量浓度为______mol/L,并判断Na2SO3固体是否变质______(填是或否)。

II.利用以上装置制备适量SO2,如图2所示,设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,并探究SO2的化学性质。

（1）试剂X是______；试剂Y是______；试剂Z是______。

（2）关闭止水夹b,打开止水夹a，向装置中通入SO2,当观察到             ,即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。

（3）关闭止水夹a，打开止水夹b,继续通入SO2,溴水褪色,说明SO2具有______；写出相应的离子方程式                                 。

答案

（10分）Ⅰ.(1)浓硫酸；浓硫酸；

(2)0.75；是；

Ⅱ.(1)酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；NaOH溶液；

(2)品红不褪色，且Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成；

(3)还原性;SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br−+4H+。