下列物质中，属于电解质的是
A. Cu B. K2SO4 C. MgCl2溶液 D. NaOH溶液
B
【解析】
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.
【详解】A. Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B. K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；
C. MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；
D. NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；
答案选B。
【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。
”表示。 ”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
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