下列物质属于弱电解质的是
A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B、NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，B不符合题意；
C、NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，C符合题意；
D、H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质，D不符合题意；
故选C。
”表示。 ”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析