磷酸(H₃PO₄)是一种中强酸，常温下，H₃PO₄水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(    )

A. H₃PO₄的电离方程式为：H₃PO₄3H⁺+ PO₄³⁻

B. pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H₃PO₄、H₂PO₄⁻、HPO₄²⁻、PO₄³⁻

C. 滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na⁺)= c(H₂PO₄⁻)+2c(HPO₄²⁻)+3c(PO₄³⁻)

D. 滴加少量Na₂CO₃溶液，3Na₂CO₃+2H₃PO₄ =2Na₃PO₄+3H₂O+3CO₂↑

答案

【答案】C

【解析】

【分析】

观察图可知：随着PH值的增大，水溶液中各种含磷微粒的含量相应的发生改变：PH从0到4，H₃PO₄含量下降，H₂PO₄^-含量上升，PH=2时，两者浓度相等，其它含磷微粒含量几乎为零；从4到10，H₂PO₄-含量下降，HPO₄^2-含量上升，PH=7时，两者浓度相等，其它含磷微粒含量几乎为零；pH>10，HPO₄^2-含量下降，PO₄^3-含量上升，PH在虚线所标处两者浓度相等，其它含磷微粒含量几乎为零。根据图中各微粒的分布情况，结合弱电解质的电离，电中性原则及物质的基本性质可对各选项作出判断。

【详解】A项、磷酸是三元中强酸，属于弱电解质，电离方程式应分步书写，A选项错误；

B项、由图可知，PH=2时，含磷微粒主要是H₃PO₄和H₂PO₄^-，其它含量几乎为零，B错；

C项、根据电中性原则有：c(H⁺)+c(Na⁺)= c(H₂PO₄⁻)+2c(HPO₄²⁻)+3c(PO₄³⁻)+c(OH^-)，PH=7时，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na⁺)= c(H₂PO₄⁻)+2c(HPO₄²⁻)+3c(PO₄³⁻)，C正确；

D项、生成二氧化碳的环境为酸性环境，在磷酸中滴加少量碳酸钠溶液得到的含磷产物主要是H₂PO₄^-或HPO₄^2-，D错；

答案选C

【点睛】本题中，要结合图来判断不同环境下的含磷微粒的存在形式。如D选项，要根据反应的量来判断反应后的溶液酸碱性，从而判断微粒的存在形式。