下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
| 碱性氧化物 | 碱 | 盐 | |
| A | 氧化钠 | 纯碱 | 氯化铝 |
| B | 生石灰 | 烧碱 | 明矾 |
| C | 熟石灰 | 苛性钠 | 硫酸铜 |
| D | 过氧化钠 | 氢氧化钙 | 小苏打 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐，不属于碱，故A错误；
B．生石灰是碱性氧化物，烧碱是NaOH属于碱，明矾是盐，故B正确；
C．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是碱性氧化物，故C错误；
D．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐和碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质 注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
混合物、纯净物、单质、化合物等
(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点
常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分
注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质
注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质
(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等
(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物
①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物
常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 Hf H2CO3 CH3COOH等
②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物
常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物
①按组成分：
金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等
②按性质分：
不成盐氧化物：CO NO等
酸性氧化物：CO2 SO2等
碱性氧化物：Na2O CuO等
两性氧化物：Al2O3 ZnO等
过氧化物：Na2O2 H2O2等
超氧化物：KO2等
无机物分类：
氧化物的分类：
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点
常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分
注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质
注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质
(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等
(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物
①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物
常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物
常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物
①按组成分：
金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等
②按性质分：
不成盐氧化物：CO NO等
酸性氧化物：CO2 SO2等
碱性氧化物：Na2O CuO等
两性氧化物：Al2O3 ZnO等
过氧化物：Na2O2 H2O2等
超氧化物：KO2等
特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
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