Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：

(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。

(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。

Ⅱ.工业合成氨反应如下：N₂＋3H₂2NH₃。请回答下列问题：

(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：

则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。

(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。

答案

【答案】    (1). t₃～t₄    (2). 增加反应物的浓度或增大A浓度或增大B浓度    (3). 逆反应    (4). 大于    (5). 0.12mol/(L·s)    (6). 0.25    (7). 降温使NH₃成为液体，与N₂和H₂分离开    (8). 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，弱试纸变蓝色，说明存在氨气

【解析】

【详解】I.（1）t₃时刻改变的条件，只增加正反应速率，逆反应速率不变，即增加反应物的浓度，反应向正反应方向进行，即D的物质的量增大，t₅时刻，反应向逆反应方向进行，消耗D，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t₃～t₄；

（2）根据图像2，随着温度的升高，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向是放热反应，△H<0；等温下，压强增大，C的体积分数增大，即增大压强，平衡向正反应方向进行，a＋b>c＋d；

II.（1）10s内，生成NH₃的物质的量为1.6mol，此时消耗H₂的物质的量为=2.4mol，根据化学反应速率数学表达式，v(H₂)==0.12mol/(L·s)；达到平衡时，n(NH₃)=2mol，n(H₂)=4mol，n(N₂)=1mol，根据平衡常数的表达式，K==0.25；

（2）NH₃易液化，可以采用降温使NH₃成为液体，与N₂和H₂分离开；NH₃是中学阶段学过的唯一一种碱性气体，检验时可以采用用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，弱试纸变蓝色，说明存在氨气。