700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)

下列说法正确是(　　)

A. 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.40mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D. 若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

答案

【答案】B

【解析】

【详解】A、t₁min内，消耗CO的物质的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同时生成n(H₂)=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H₂)==mol/(L·min)，故A错误；

B、CO与H₂O系数之比为1：1，充入0.60molCO和1.20molH₂O与充入1.20molCO和0.60molH₂O，平衡时生成物的浓度相同，t₁min时，n(CO)=0.8mol，n(H₂O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t₂min时n(H₂O)=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成n(CO₂)=0.4mol，故B正确；

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，CO转化率增大，根据平衡移动原理可知，H₂O的体积分数增大，故C错误；

D、  CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)

起始：1.2     0.6          0      0

平衡：0.8     0.2          0.4    0.4

K==1，升高温度到800℃，此时的化学平衡常数为0.64<1，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，该反应的正反应方向为放热反应，故D错误；

答案选B。