下面说法中,正确的是
A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B. 在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C. 丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
【答案】A
【解析】
【分析】
A.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”,根据元素的位置情况来判断;
B.在物质或离子中中心原子含有空轨道,和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键,在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键;
C.根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,据此判断杂质类型;
D.P4和CH4都是正四面体分子,CH4键角为109°28ˊ,P4键角为60°。
【详解】A.对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,铍和铝位置关系符合对角线规则,物质的性质相似,A正确;
B.NH4+含有配位键,铜原子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,而SiH4中无配位键,B错误;
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3杂化,含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化,C错误;
D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键完全相同,为正四面体且键与键之间夹角为109°28′,P4结构为正四面体结构,四个P原子在正四面体的四个顶点上,键与键之间夹角为60°,D错误;
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识,掌握原子结构理论是本题解答的关键,题目难度中等。
8电子稳定结构:
每个原子最外层都有8个电子。
1、掌握电子式表示的含义,学会电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程。
2、掌握8电子稳定结构的判断方法。
3、了解不存在8电子稳定结构几种元素。
4、注意区分8电子稳定结构与稳定结构。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析