已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:W>Z
B. X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物
C. X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高
D. 简单离子半径大小顺序:X>M
答案
【答案】A
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LM的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，为一元强碱，则M为Na，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素，W为S元素，M为Na元素。
A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则W的最高价含氧酸也是强酸，但是为二元强酸，不能据此说明非金属性强弱，实际上非金属性：W＜Z，故A错误；
B．X为N元素，Z为Cl元素，X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，在常温下可以反应生成离子化合物氯化铵，故B正确；
C．C元素的单质常见的有石墨和金刚石，熔点均很高，而其他元素的单质是分子晶体或金属晶体，熔点均较低，故C正确；
D．X为N元素，M为Na元素，简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小顺序：X>M，故D正确；
答案选A。
【点睛】正确判断元素的种类是解答本题的关键。本题的难点是W的判断，要注意0.01mol/L W的最高价含氧酸的pH小于2，应该为二元强酸。
