.下列物质的水溶液呈碱性的是
A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl
答案
【答案】B
【解析】
【分析】
判断物质在水溶液中的酸碱性，先分析物质是酸、碱还是盐，若为盐，再具体考虑水解对溶液酸碱性的影响，据此来分析作答。
【详解】A. CH3COOH属于酸，溶于水电离出H+，水溶液显酸性，故A项错误；
B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，
水解出OH-，溶液显碱性，故B项正确；
C. CH3CH2OH是非电解质，溶于水形成溶液时不能电离，水溶液显中性，故C项错误；
D. NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶于水发生水解，NH4++H2ONH3･H2O+H+，水解出H+，溶液显酸性，故D项错误。
答案选B。
【点睛】溶液酸碱性判断方法一，是根据H+与OH-浓度大小定量判断：
当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；
当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性；
当c(H+)<c(OH-)时，溶液呈碱性。
方法二，判断本身是酸、碱或者盐，若为盐，则再次判断该盐溶液是否发生水解。单一盐溶液，可根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”原则判断；若为复杂酸式盐，单纯从酸式酸根离子考虑，则需要讨论其水解程度与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解显碱性，电离显酸性，但其水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液整体表现为显碱性。
” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 
能完全进行，则下列推断中，正确的是 
溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
