下列比较中，正确的是
A. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO B. 金属性：Mg＞Ca＞Ba
C. 热稳定性：HBr＞HCl＞HF D. 沸点：HF＞H2O＞NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO，A正确；
B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Mg＜Ca＜Ba，B错误；
C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBr＜HCl＜HF，C错误；
D. HF分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：H2O＞HF＞NH3，D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，明确元素周期律的内容为解答的关键，注意掌握氢键对物质沸点的影响变化规律。只有非金属性很强的元素才能形成氢键，需要注意的是氢键不是化学键。