下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A. 100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 B. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
C. 200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数,与溶液的体积无关。
【详解】A、100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L,
B、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L×1=1mol/L,
C、200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L,
D、10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L,
氯离子浓度最大的是D,答案选D。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答,离子浓度与溶液体积无关。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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