常温下，分别用0.1 mol·L1溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)
C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体：
增大
答案
【答案】C
【解析】
试题分析：A.溶液呈电中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H＋) = c(HCO
) +2c(CO
)+c(OH－)，室温下溶液的pH=7为中性，c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)，A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl
)相等，B项正确；C.设体积为1L，则向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L，反应后c(OH－)=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，pH≠13，C项错误；D.氨水中存在NH3•H2O
NH4＋+OH－，加入少量NH4Cl固体相当于加入NH4＋，平衡逆向移动，但移动是微弱的过程，则
增大，D项正确；答案选C。
考点：考查离子浓度的大小比较，溶液的酸碱性与pH值，弱电解质的电离等知识。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。