下列推论正确的是
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+ 为正四面体结构,可推测 PH4+ 也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.SiH4、CH4都是由分子构成物质,相对分子质量越大,物质的分子间作用力就越强,因此物质的沸点就高,而NH3的分子之间除了存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子之间的相互吸引力,因此沸点比PH3的沸点高,A错误。
B.N、P是同一主族的元素,其形成的这两种离子是等电子体,故其结构相似,NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构,B正确。
C.CO2是由分子构成的分子晶体,但是SiO2却是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体,C错误。
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,由于C—C是可以旋转的,相邻C—C之间的键角不是180°,因此C3H8碳链不是直线型分子,D错误。
故选B。
8电子稳定结构:
每个原子最外层都有8个电子。
1、掌握电子式表示的含义,学会电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程。
2、掌握8电子稳定结构的判断方法。
3、了解不存在8电子稳定结构几种元素。
4、注意区分8电子稳定结构与稳定结构。
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