铁粉、铜粉混合物样品11.6 g,逐滴加入2.0 mol·L-1的硫酸溶液,充分反

高中化学 COOCO.因你而专业 !
套卷教案课件下载new 试题搜索答案
你好!请登陆注册
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-12-09

    铁粉、铜粉混合物样品11.6 g,逐滴加入2.0 mol·L1的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表:

    硫酸溶液/mL

    20.0

    40.0

    60.0

    80.0

    剩余固体/g

    9.36

    7.12

    4.88

    3.20

    请回答:

    (1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)________

    (2)在反应后的体系中,再加入4.0 mol·L1H2O2溶液25.0 mL,并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少?

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    答案


    答案 (1)3∶1  (2)Fe30.1 mol Fe20.05 mol Cu20.05 mol

    解析 (1)由图表可知,最初20.0 mL稀硫酸溶解的Fe质量为11.6 g9.36 g2.24 g,而从60.0 mL80.0 mL时溶解的Fe4.88 g3.20 g1.68 g,说明剩余3.20 g固体全部是Cu,原混合物中Fe的质量为11.6 g3.20 g8.4 g,样品中铁与铜的物质的量之比为n(Fe)∶n(Cu)3∶1(2)在反应后的体系中,再加入4.0 mol·L1H2O2溶液25.0 mL,并加入足量硫酸溶液,应先溶解固体Cu,多余的H2O2氧化溶液中的Fe2H2O2的总物质的量为4.0 mol·L1×0.025 L0.1 mol;根据CuH2O22H===Cu22H2O,溶液里的Cu2的物质的量为0.05 mol,溶解消耗的过氧化氢的物质的量为0.05 mol,再根据2Fe2H2O22H===2Fe32H2O,可知氧化后溶液里的Fe3的物质的量为(0.1 mol0.05 mol)×20.1 mol,溶液里剩余的Fe2的物质的量为0.1 mol0.05 mol


如果没有找到你要的试题答案和解析,请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%