常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )
A．0.01 mol·L－1的HClO溶液pH＞2
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
答案 A
解析 0.01 mol·L－1的HClO溶液pH＞2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，A正确；NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，不能据此判断HClO是弱电解质，B错误；NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－，说明NaClO完全电离，为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，C错误；HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，D错误。
”表示。 ”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析