根据热化学方程式:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则下列

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  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-12-09

    根据热化学方程式:S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0),则下列分析正确的是(  )

    A1 mol S(g) 1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ

    B1 mol S(g) 1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

    CS(s)O2(g)===SO2(g) ΔH′<Q kJ·mol1

    D1S(g)1O2(g)完全反应可放出Q kJ的能量

    答案


    答案 B

    解析 ΔH0,反应放热,反应物能量高,故A错误;热化学方程式的化学计量数表示物质的量,且ΔH0,则反应放热,故B正确;硫的固体状态能量低,故放热少,ΔH>-Q kJ·mol1,故C错误;热化学方程式的化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,故D错误;故选B


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