根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则下列分析正确的是( )
A．1 mol S(g) 与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B．1 mol S(g) 与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH′<－Q kJ·mol－1
D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出Q kJ的能量
答案 B
解析 ΔH＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且ΔH＜0，则反应放热，故B正确；硫的固体状态能量低，故放热少，ΔH′＞－Q kJ·mol－1，故C错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B。
能量的相互转化:
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
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