下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.NaHCO3 B.Fe2(SO4)3
C.Ca(ClO)2 D.NaHSO4
答案 B
解析 NaHCO3是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,A错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解显酸性,B正确;Ca(ClO)2是弱酸强碱盐,水解后溶液呈碱性,C错误;NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,不能水解,是在水溶液中直接电离出H+,使溶液呈酸性,而不是由于水解,D错误。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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