下列说法中正确的是( )
A.FeCl3溶于水使溶液呈酸性,从而抑制水的电离
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)=2∶1
C.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵和氨水
D.将Al2(SO4)3溶液蒸干(不灼烧)得到Al(OH)3固体
C
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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