短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T能形成化合物Z₂T。下列推断正确的是（    ）

A．简单离子半径：T>Z>Y

B．Z₂Y、Z₂Y₂所含有的化学键类型相同

C．由于X₂Y的沸点高于X₂T，可推出X₂Y的稳定性强于X₂T

D．ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

答案

【答案】D

【解析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C元素；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的Z₂T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z，则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S^2-核外有3个电子层，O^2-、Na⁺核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z，A错误；B. Z₂Y、Z₂Y₂表示的是Na₂O、Na₂O₂，Na₂O只含离子键，Na₂O₂含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误；C.O、S是同一主族的元素，由于H₂O分子之间存在氢键，而H₂S分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H₂O的沸点比H₂S高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；D.ZXT表示的是NaHS，该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS^-水解，消耗水电离产生的H⁺结合形成H₂S，使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH^-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，溶液显碱性，D正确。