某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:
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请回答下列问题：
（1）a装置的名称___________________________;
（2）收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；
（5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为 ，参加反应的HCl的物质的量为 。
答案
△
（1）分液漏斗（2分） （2）瓶口向上排空气法、排饱和食盐水法（各1分，共2分）
（3）MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）
（4）除去Cl2中的HCl ； 吸收多余的Cl2，防止污染空气（各1分，共2分）
（5）26.1g （2分） （2）1.2mol （2分）
2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl2
2FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2
CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 
2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl2
2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl2
2PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 
HCl+HClO 