硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。（产率＝
×100%）
答案
【答案】蒸馏烧瓶aBD2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中75%
【解析】（1）仪器C为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a；
