已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）
④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2 固体质量不变。
⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．
A． ①②⑦ B． ①②⑦⑧ C． ③④⑤⑦ D． ①③⑦⑧
【答案】A
【解析】①已知反应的△H＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故①正确；
②溶度积Ksp只跟温度有关，温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值，故②正确；
③加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，故③错误；
④恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，故④错误；
⑤加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，故⑤错误；
⑥加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，故⑥错误；
⑦加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，故⑦正确。
所以正确的只有①②⑦，故选A。
Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动，Cl-减少。 沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成
(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)方法
a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使
转变为
沉淀而除去。 
b．加沉淀剂法：如以
等作沉淀剂，使某些金属离子如
等生成极难溶的硫化物
等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全。
2．沉淀的溶解
(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使
平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法
a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向
沉淀中加入
溶液，
结合生成
使
的溶解平衡向右移动。
b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。
如:
c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。
d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：
如向
中加入饱和
溶液使
转化为
再将
溶于盐酸。
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 例如
(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．
固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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B
D
