NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3
B. 电解法精炼铜，阴极析出1 molCu时，阳极失去的电子数为2NA
C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA
D. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL 2mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+小于NA，n(Cl－)/n(Fe3+)>3,A错误；
B.阴极析出1 mol Cu，需要得到2mol电子，故阳极需要失去2mol电子，B正确；
C.反应可逆不可进行到底，生成SO3分子数目小于NA，C错误；
D.NH3+H2O
NH3▪H2ONH4++OH-，氨气溶于水和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH4+数目小于0.1NA，D错误；
答案：B。
【点睛】关于NA
计算中一定还要注意盐类的水解和反应的可逆性。
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）
符号位：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法：
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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