硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H₂S，主要反应如下：

i.水解反应:COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)△H₁

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H₂

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H₂为___________。

③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH₂(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，

，在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，该反应的离子方程式为______。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq)HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15。则K_sp(HgS)=__________。

（4）降低SO₂的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂，还可以制得H₂SO₄。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO₃的电极反应式是__________________。

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答案

【答案】v_A<v_B<v_C+7kJ/molB33.3％5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O

10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺4.0×10^-53O₂SO₂-2e^-+SO₄^2-=2SO₃

成硫酸，这样，不仅可脱除烟气中的SO₂还可以制得硫酸，在阴极放电的物质是O₂，在阳极生成SO₃的电极反应式是SO₂-2e^-+SO₄^2-=2SO₃。