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使用次数:183
更新时间:2019-10-04
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1.

以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2OSiO2及少量Fe3O4CaCO3A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

 

已知:表一:不同温度下H3BO3的溶解度

 温度

 20

 40

 60

 100

 溶解度(g

 5.0

 8.7

 14.8

 40.2

表二:不同物质沉淀完全时的pH

 物质

 FeOH3

 AlOH3

 FeOH2

 MgOH2

 pH

 3.2

 5.2

 9.7

 12.4

(1)由于矿粉中含CaCO3浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为_________________

(2)“浸出液显酸性,含有H3BO3Mg2+SO42-,还含有Fe2+Fe3+Ca2+Al3+等杂质。除杂时,向浸出液中依次加入适量H2O2MgO,可以除去的杂质离子为_______________________H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)

(3)“浸取后,采用热过滤的目的为__________________________

(4)“母液可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从母液中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将母液蒸发浓缩,____________________________________

 

(5)己知25℃时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3(aq)+H2O(1)  [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)K=5.7×10-1025℃时,0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1

(6)已知25℃时:

 化学式

 H2CO3

 CH3COOH

 电离常数

 K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

 K=1.75×10-5

下列说法正确的是________(填选项字母)

a.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

b.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

c.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者

d.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者

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题型:综合题
知识点:电离平衡 水解平衡
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【答案】

【答案】分批慢慢加入硫酸(或边加入边搅拌)Fe3+Fe2+Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出加压升温结晶(或加压升温结晶并过滤)2×10-5bd

【解析】(1CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水,该反应的化学方程式为:CaCO3 (粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,由于矿粉中含CaCO3浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,故应分批慢慢加入H2SO4;故答案为:应分批慢慢加入H2SO4

2)加适量H2O2Fe2+氧化为Fe3+,所以H2O2的作用是:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,加MgO调节pH,使Fe3+Al3+转化为沉淀而除去,所以除去的离子有Fe3+Fe2+Al3+;故答案为:Fe3+Fe2+Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

3)题目信息可知:H3BO3的溶解度随温度的升高而增大,所以要采用热过滤,以防温度下降时H3BO3

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 水的电离平衡 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 水的电离平衡的定义
水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的知识扩展
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的教学目标
1、了解水的电离平衡的建立过程。
2、掌握水的电离平衡状态的特征。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
◎ 水的电离平衡的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:必考
分值比重:2

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更新时间:2021-07-13
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