25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH₃COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H₂CO₃的电离方程式为：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____。

（4）泡沫灭火器内筒装有Al₂(SO₄)₃溶液，外筒装有NaHCO₃溶液。

① Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是：_____。（用离子方程式说明）

② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____。

（5）常温下0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

A．c(H⁺)                         B．c(H⁺)·c(OH^－)

C．                     D．

（6）H⁺浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B             ②放出等量氢气所需要的时间B＞A  

③参加反应的锌的物质的量A＝B       ④A中有锌剩余

答案

【答案】  <  H₂CO₃  HCO＋H⁺  HCO₃^-  CO₃^2- + H⁺  (或H₂CO₃  HCO＋H⁺)  ClO^- + CO₂ + H₂O = HCO₃^- + HclO  Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺  Al³⁺ + 3HCO₃^-  = Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑  C  ③④

【解析】(1)根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小为:CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO₃^-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱；
(2)H₂CO₃为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：H₂CO₃  HCO＋H⁺  HCO₃^-  CO₃^2- + H⁺ ；

(3)因为酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，根据强制弱规律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：ClO^- + CO₂ + H₂O = HCO₃^- + HClO ；

(4)① Al₂(SO₄)₃溶液中由于Al³⁺水解而呈酸性。

② Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，发生相互促进水解；

（5）A.0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小;
B、K_W=c(H⁺)·c(OH^-)只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数;
C.0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H⁺)减小的程度小于c(CH₃COOH)的减小程度,所以增大；
D.=K_w/Ka，为常数,因为温度不变则常数不变；
（6）由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题。

详解:(1)根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小

为:CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO₃^-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱，所以pH大小关系为：c(CH₃COONa)<c(NaClO),
因此，本题正确答案是:<;
(2)H₂CO₃为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：H₂CO₃  HCO＋H⁺ ， HCO₃^-