．Ⅰ．CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气。

（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。            

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，发生反应： CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)。测得CH₄和H₂的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。           

②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）。

（3）已知一定压强下，温度、投料比X[n(CH₄)/n(H₂O)]对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁ ______X₂(填“=”、“>”或“<”)。

Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为，则HCOO^—的水解反应HCOO^- + H₂O   HCOOH + OH^-的平衡常数K _h =__________________。

（5）常温下，将a mol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（6）常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。

答案

【答案】CH₄(g) + H₂O(g)=CO(g) + 3H₂(g)      △H=+206kJ/mol0.135升高温度或增大c（H₂O）>5×c(HCOO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋) >c(OH^－)(a-b)/2

【解析】 (1)根据热化学方程式的书写方法,先写出方程式并标注状态,再根据热量与化学计量数计算焓变,则