化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 ℃):
| HB初始浓度/mol·L-1 | 1.00 | 0.100 | |
| 平衡浓度/mol·L-1 | c(HB) | 0.996 | 0.098 7 |
| c(B-)或c(H+) | ①4.21×10-3 | ②1.34×10-3 | |
| Ka= | ③1.78×10-5 | ④1.82×10-5 | |
| α= | ⑤ 0.421% | ⑥1.34% | |
分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是
A． ①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离
B． ③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关
C． ⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动
D． ⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大
答案
【答案】D
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。