根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K＝3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝6×10－11 |
A． 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B． 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2
＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C． 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D． 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
答案
【答案】C
【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。