I.(1)利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 KJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H 2 =-41.2 KJ·mol-1 ②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H 3 ③
则反应①自发进行的条件是____________,△H3 =___________KJ·mol-1
Ⅱ.2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行,减少了温室气体的排放。
(2)某2L恒容密闭容器中,投入2 mol CH4和2 mol CO2,不同温度下平衡体系中CH4和CO的物质的量分数/(y)%随温度变化如右图所示:
①T1温度下该反应的平衡常数是_________
②2c点CH4的物质的量分数为_________
③v逆:a_________b点(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”),理由是________。
(3)现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器,均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g),三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm,在其他条件相同的的情况下,反应进行到tmin时,CO2的体积分数如下图,此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是_________。
III.(4)以多孔石墨为阳极,以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液,用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式:________________。
【答案】 高温 +247.1 mol2/L2 10% < 与a点相比,b点温度更高且CO、H2浓度更大 III CH4+2OH--2e-=CH3OH+H2 O
【解析】I.(1) 反应①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 KJ·mol-1自发进行,则△G=△H-T△S <0,反应为熵增焓增的反应,则高温条件有利于自发进行;已知①CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
化学反应速率:
1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2.表示方法:在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即:
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4.注意:
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率,反应速率均取正值,即v>0。
(2)在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此在表示化学反应速率时,不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内,用不同物质表示反应速率时,数值可能相同也可能不同,但表达的意义都相同,即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时,其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应: , ,所以
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